semana 15 martes

En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan unelectrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan cloruro de sodio oxido ferrico oxido de magnesio oxido de calcio oxido cuprico Determinación del tipo de enlace químico: ·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, ·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico ·       Procedimiento: ·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. ·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. ·       Observaciones: Sustancia Nombre y Formula Conductividad en seco Conductividad en húmedo Cloruro de sodio Nula Positiva Oxido férrico Nula Nula Oxido de magnesio Nula Positiva Oxido de calcio Nula Positiva Oxido cuprico Nula Muy pequeña su carga Equipo 6 3 5 4 1 2 Grupo I II III IV V VI VII VIII Familia Metales alcalinos Metales Alcalinoterreos térreos carbógenos nitrogenoides anfígenos los halógenos gases nobles Etructura de Lewis Litio Li* Sodio Na* Potasio K* Rubidio Rb* Cesio Cs* Francio Fr* Boro *B*    * Aluminio *Al*    * Galio *Ga*     * Indio *In*    * Talio *Ta*    * Carbono. Silicio. Germanio. Estaño. Plomo. En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan unelectrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ionmononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen unaelectronegatividad≥ 2,5 según laescala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan XD >.< Helio    He Neón         Ne Argón         Ar Criptón         Kr Xenón         Xe Radón         Rn