Ultima Recapitulación 15

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Revisión del Programa 2ª. Unidad

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	Martes: Vimos la conductividad eléctrica que tenían ciertas sustancias. Jueves: Realizamos una práctica que nos mostro cuales eran ácidos y cuales bases. J J J(: J (:
2	Martes:JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ  Realizamos una práctica en la cual, verificamos su conductividad eléctrica de varias sustancias sólidas y líquidas. Jueves: Realizamos otra práctica mezclando varios tipos de sustancias colocando indicador universal,  lo combinamos con varias sustancias y vimos la reacción que tenia  dando como resultado ácidos o bases.
3	Martes Se hizo una practica para la electroconductividad que tienen ciertas sustancias Jueves Hicimos una práctica en la cual vimos si eran ácidos o bases las sustancias 23/8………….666……….8/32
4	MARTES:  ~ Hicimos un experimento acerca de la conductividad eléctrica que tenían algunas sustancias en seco & húmedos. JUEVES: ~ Hicimos una práctica mezclando varias sustancias con el indicador universal, agua & agregamos varias sustancias  & vimos la reacción que tenían,& como resultado vimos que todos eran ácidos. ~.~
5	MARTES: Realizamos una práctica acerca de la conductividad eléctrica, que tenía unas sustancias sólidas y líquidas. JUEVES: Realizamos una práctica relacionada a los ácidos. En ella mezclamos varias sustancias con el indicador universal, agua. Vimos la reacción que tenían.
6	MARTES: Realizamos un  experimento para ver que sustancias daban  conductividad eléctrica en  seco y mojado. JUEVES: Hicimos  una práctica  para ver que compuestos  eran ácidos y cuáles eran   bases

EVALUACION

Actividad	Puntos
Indagaciones bibliográficas anotadas en el cuaderno	20
Difusión de actividades de laboratorio y recapitulación en el Blog	40
Proyecto de investigación en equipo( a tiempo)	20
Exámenes escritos 2x10	20
Total	100

semana 15 martes

En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan unelectrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan cloruro de sodio oxido ferrico oxido de magnesio oxido de calcio oxido cuprico Determinación del tipo de enlace químico: ·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, ·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico ·       Procedimiento: ·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. ·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. ·       Observaciones: Sustancia Nombre y Formula Conductividad en seco Conductividad en húmedo Cloruro de sodio Nula Positiva Oxido férrico Nula Nula Oxido de magnesio Nula Positiva Oxido de calcio Nula Positiva Oxido cuprico Nula Muy pequeña su carga Equipo 6 3 5 4 1 2 Grupo I II III IV V VI VII VIII Familia Metales alcalinos Metales Alcalinoterreos térreos carbógenos nitrogenoides anfígenos los halógenos gases nobles Etructura de Lewis Litio Li* Sodio Na* Potasio K* Rubidio Rb* Cesio Cs* Francio Fr* Boro *B*    * Aluminio *Al*    * Galio *Ga*     * Indio *In*    * Talio *Ta*    * Carbono. Silicio. Germanio. Estaño. Plomo. En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan unelectrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ionmononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen unaelectronegatividad≥ 2,5 según laescala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan XD >.< Helio    He Neón         Ne Argón         Ar Criptón         Kr Xenón         Xe Radón         Rn